Цели урока:

Обучающие: создать условия для усвоения способов решения задач на вывод молекулярной формулы вещества, совершенствовать навыки учащихся в решении задач, освоение способом решения задач на вывод молекулярной формулы вещества, освоение способам самообразования.

Развивающие: развивать способности: анализировать, принимать решение, осуществлять это решение, умение работать с информацией (справочные материалы, таблицы), составлять алгоритмы решения задач.

Воспитывающие: активизировать познавательную деятельность учащихся, уметь сотрудничать и работать в группе.

МОДУЛЬ «РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ НА ВЫВОД МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА»

Учебный элемент	Тип, содержание урока	Вид деятельности
УЭ-0	Цели: 1. Правильно применять обозначения. 2. Повторить основные величины, используемые при решении задач. 3. Научиться решать задачи на вывод молекулярной формулы вещества. 4. Составлять алгоритм решения задачи.
УЭ-1	Повторение обозначений основных величин в химии: Аr – относительная атомная масса Мr – молекулярная масса вещества ω(Э) – массовая доля элемента ДН2- относительная плотность вещества по водороду Двозд- относительная плотность вещества по воздуху ДN2- относительная плотность вещества по азоту ДО2- относительная плотность вещества по кислороду	Определите по Периодической системе Д.И.Менделеева: Аr(C) Аr(Н)
УЭ-2	Расчет молекулярных масс данных веществ: 1 подгруппа: рассчитайте молекулярные массы следующих веществ: Н2, С2Н6. 2 подгруппа: рассчитайте молекулярные массы следующих веществ: С2Н5ОН, О2. Ответы запишите в тетради, правильно оформите, сравните с правильными ответами (см.ответы в конце).	Самостоятельная работа с Периодической системой Д.И.Менделеева Справка Мr(воздуха)=29.
УЭ-3	Расчет молекулярной массы вещества по данной относительной плотности. Мr(в-ва)= ДН2∙ Мr(Н2) Мr(в-ва)= Двозд∙ Mr(возд) Мr(в-ва)= ДN2∙ Mr(N2) Мr(в-ва)= ДО2∙ Mr(O2). Определите молекулярную массу вещества, если: 1. Относительная плотность по водороду равна 13. 2. Относительная плотность по воздуху равна 2.	Самостоятельная работа.
УЭ-4	Пример решения задачи: определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 14,3%, углерода – 85,7%. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21.	Объяснение учителя
УЭ-5	Составьте самостоятельно алгоритм решения задачи по примеру решения.	Самостоятельная работа учащихся.
УЭ-6	Решите самостоятельно задачу, используя алгоритм решения задач, и оцените свою работу (количество баллов за каждый этап указано напротив каждого пункта в алгоритме). 1 подгруппа. Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 14,29%, углерода – 85,71%. Относительная плотность по азоту равна 3. (С6Н12). 2 подгруппа. Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 17,25%, углерода – 82,75%. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. (С4Н10).	9 б. – «5» 8б.- «4» 7 б.- «4» 6 б.- «3» 5 б.- « 3»
УЭ - 7	Рефлексия. Ответьте, пожалуйста, на вопросы: 1. Что узнали нового на уроке? 2. Какие были затруднения? 3. Какие этапы решения задачи выполняли легко, а какие с затруднением?

Ответы для УЭ - 2

Mr (С2Н6)= 30

Mr(С2Н5ОН)=46

Mr(Н2)=2

Mr(О2)=32

Пример решения задачи: определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 14,3%, углерода – 85,7%. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21.

Дано: Решение: ω (С)=85,7% 1. Определяем относительную молекулярную массу ω (Н)=14,3% углеводорода по величине его относительной плотности: ДН2=21 Мr(СхНу)= ДН2∙ 2 = 21 ∙2 = 42. 2. Находим простейшую формулу углеводорода по Найти: массовым долям элементов: СхНу=? Х:У = ω (С) : ω (Н) = 85,7 : 14,3 = 7,14 : 14,3 Аr(C) =12 Аr(C) Аr(Н 12 1 Ar(H) =1 Так как в состав молекулы не могут входить доли атомов, а только целые числа для этого выбираем из этих двух чисел самое маленькое и делим на него все другие числа отношения. Самое маленькое из этих двух чисел 7,14. Х:У = 7,14 : 14,3 = 1 : 2 7,14 7,14 Простейшая формула СН2. 3. Находим относительную молекулярную массу простейшей формулы: Мr(СН2) = 12+ 1 ∙ 2 = 14 4. Находим значение n, оно определяется делением величины относительной молекулярной массы истинной формулы вещества (п.1) на величину относительной молекулярной массы простейшей формулы (п.3). n = Мr(СхНу) = 42 = 3 Мr(СН2) 14 Это значит, что число атомов углерода и водорода в простейшей формуле надо увеличить в 3 раза. Таким образом, истинная формула углеводорода: С2Н6 . Ответ: С2Н6 этан.

Алгоритм решения задачи:

1. Внимательно прочитать условие задачи.

2.Записать, что дано. (1 балл)

3. Нахождение относительной молекулярной массы исходного вещества.(1 балл)

4. Нахождение простейшей формулы искомого вещества. (2 балла)

5. Нахождение относительной молекулярной массы по простейшей формуле искомого вещества. (1 балл)

6. Сравнение относительных молекулярных масс, найденных по истинной и простейшей формуле искомого вещества. (1 балл)

7. Нахождение истинной формулы искомого вещества. (2 балла)

8. Запись ответа задачи. ( 1 балл). Итого: максимум 9 баллов.