Ход урока

Материально-техническое

оснащение

I. Проверка Д/з: схема превращений упр.3 к §9,10(учебник Химия -9, Г..Рудзитис,-М: «Просвещение», 2008)

• В каких соединениях схемы сера проявляет максимальную степень окисления? Объясните, почему высшая степень окисления серы равна +6.

• Назовите вещества. К каким классам соединений они относятся?

II.Изучение нового материала.

И так, тема урока: «Соединения серы (VI)».

Оксид серы (VI) SO3 -бесцветная, сильно дымящаяся жидкость. Растворяется в воде с выделением большого количества тепла. При этом образуется серная кислота.

SO3 - типичный кислотный оксид.

• Какие свойства характерны для кислотных оксидов?

• Составьте уравнения реакций, характеризующие кислотные свойства SO3.

SO3+Н2О = Н2SO4 (самостоятельная работа учащихся, взаимопроверка)

SO3 +Na2O = Na2SO4

SO3+ 2NaOH = Na2SO4+Н2О

SO3+ 2OH- = SO42-+Н2О

Слайд 2 «Физические свойства SO3»

Опорная схема для повторения:

+Н2О

кислота

неМеО +МеО

соль

+Ме(ОН)n

щелочь соль+Н2О

Серная кислота H2SO4

Физические свойства:

Безводная серная кислота H2SO4 - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, смешивается с водой в любых отношениях, t пл. =10,30 С, t кип = 2960С, почти в два раза тяжелее воды =1,84 г/см3.

Обладает сильным водоотнимающим действием.

Серная кислота очень едкое вещество:

-легко обугливает органически вещества;

-при попадании на кожу вызывает сильнейшие ожоги.

При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты.

При растворении серной кислоты нужно влить её тонкой струёй в воду и перемешать. Если воду влить в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с серной кислотой, может закипеть и выбросить брызги на лицо и руки.

Слайд 3 «Физические свойства серной килоты»

Демонстрация: «Обугливание сахарной пудры концентрированной серной кислотой»

Слайд 4 «ТБ при работе с серной кислотой»

Химические свойства:

Химические свойства серной кислоты в значительной степени зависят от её концентрации.

Для разбавленной кислоты характерны все общие для кислот свойства. H2SO4 – сильный электролит.

• Какие свойства характерны для кислот?

• Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная кислота: серебро, алюминий, оксид марганца (II), оксид марганца (VII), гидроксид калия, сульфид железа(II), нитрат магния, нитрат бария, карбонат калия. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

(самостоятельная работа учащихся, проверка на слайдах)

Опорная схема для повторения:

+Ме (до Н2)

соль + Н2

+МеО

кислота соль+Н2О

+Ме(ОН)n

соль+Н2О

+ соль

соль/ + кислота/

если образуется газ или осадок

Слайд 5 «Задание»

Слайды 6-9 «Проверка»

Серная кислота двухосновная. Образует два ряда солей: сульфаты (Na2SO4) и гидросульфаты (NaHSO4).

• Используя таблицу растворимости, определите какие ионы связываясь с сульфат-ионами, образуют осадок (Ba2+, Sr2+, Ca2+, Ag+, Pb2+)

Качественная реакция. Для качественного обнаружения сульфатов используют растворимые соли бария. Образуется белый мелкокристаллический осадок сульфата бария, не растворимый в кислотах и щелочах.

• Лабораторная работа. Даны растворы Al2(SO4)3, K2SO4, H2SO4. Докажите наличие ионов SO42- в данных растворах. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Al2(SO4)3+ 3BaCl2=3BaSO4 + 2AlCl3

K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2КCl

Н2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2НCl

SO42- + Ba2+ = BaSO4

Оборудование и реактивы для лабораторного опыта.

• Экспериментальная задача. Под № даны растворы хлорида натрия, йодида натрия, серной кислоты, сульфата натрия. Спланируйте ход распознавания веществ под номерами и распознайте их.

Вещества	Ход распознавания			№ пробирки
NaCl
Na2SO4
NaI
Н2SO4

(фронтальная работа – мысленный эксперимент, прогнозирование результата реакций)

Слайды 10-11. «Теоретическое планирование качественного анализа предложенных веществ»

Реактивы и оборудование для демонстрации химического анализа предложенных веществ.

Концентрированная серная кислота – сильный окислитель. Она взаимодействует даже с малоактивными металлами и некоторыми неметаллами (углем, серой, фосфором)

Взаимодействие с металлами

	Li … Mn	Zn … Pb H			Cu Ag …
	активные	средней активности			малоактивные
Ме + H2SO4конц МеSO4 + Н2О +			H2S-2	активные Me
+			S0	средней активности Ме
+			SO2	малоактивные Me

Концентрированная серная кислота не реагирует с благородными металлами и пассивирует Fe, Cr, Ni, Al!

• Составить реакцию взаимодействия магния с концентрированной серной кислотой:

4Мg + 5H2SO4конц. = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Mg0-2e=Mg2+ 4 окисление, восстановитель

S+6 +8e= S-2 1 восстановление, окислитель

• Составить реакцию взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой:

Cu + 2H2SO4конц. = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Cu0-2e=Cu2+ 1 окисление, восстановитель

S+6 +2e= S+4 1 восстановление, окислитель

(самостоятельная работа учащихся, взаимопроверка)

Слайд 12. «Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами»

Слайд 13. «Расстановка коэффициентов в ОВР»

Слайд 14. Видеоролик опыта «Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой»

Применение H2SO4.

Производство H2SO4 в мире неуклонно растет. Так, в период с 2000 по 2005 год оно возросло со 160 до 189 млн тонн. Серная кислота - важнейший продукт химической промышленности.

• Серная кислота используется для получения фосфорных и азотных удобрений: простого суперфосфата, двойного суперфосфата, преципитата и сернокислого аммония. Достаточно указать, что при производстве 1 т суперфосфата из фторапатита, не содержащего гигроскопической воды, расходуется 600 кг. 65-процентной серной кислоты. Суперфосфат представляет собой одно из наиболее распространенных удобрений, и он производится в количестве нескольких миллионов тонн.

• В металлургии при прокате стали, на металле иногда образуются трещины, которые пронизывают толщу металла и появляются на поверхности металла в виде так называемых "волосовин" - тончайших трещин. Механические свойства металла вследствие этого резко снижаются. Для обнаружения трещин применяют 25 - 30-процентную серную кислоту. Образцы проката помещают в свинцовую ванну и травят, т.е. подвергают воздействию серной кислоты. При этом происходит растворение окалины и тонкого поверхностного слоя металла. Затем образцы промывают в воде и внимательно рассматривают - трещины, выходящие на поверхность, видны глазом.

• На металлообрабатывающих заводах серную кислоту используют в цехах гальванопокрытий. Как известно, перед нанесением на металлические изделия электрическим методом никеля, хрома, меди их нужно тщательно очистить, протереть, обезжирить и, наконец, выдержать непродолжительное время в ванне с раствором серной кислоты. При этом она растворяет тончайший слой металла и с ним удаляются следы загрязнений. В то же время поверхность металла становится более шершаво: на ней появляются микроскопические углубления и выступы. Электролитические покрытия к такой поверхности лучше пристают и более прочно сцеплены с металлом.

• Серная кислота используется в качестве электролита в аккумуляторах.

• Широкое применение серная кислота находит в органическом синтезе. Сульфирование широко используется в промышленном синтезе органических красителей, поверхностно-активных веществ (производство синтетических моющих средств), различных медицинских препаратов, например, стрептоцида; в производстве пластмасс, взрывчатых веществ.

• Значительные количества серной кислоты потребляет нефтеперерабатывающая промышленность.

Нахождение в природе. Серная кислота найдена в некоторых водах вулканического происхождения. Так, например, вода реки Рио-Винагре, или Пазамбио, берущей начало у вулкана Пураче в Кордильерах (Южная Америка), содержит до 0,1 % серной кислоты. Река ежедневно выносит в море около 20 т серной кислоты.  Необычайной красоты кислотное озеро спрятано на 170 метровой глубине в одном из трех кратеров 3-х километрового хребта вулкана Малый Семячик. Озеро шириной 500 м. и глубиной 140 м. состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации.На острове Кунашир (Курильские острова) есть молочно-белое озеро ещё более интенсивной окраски. Озеро это кипящее. Установлено, что оно заполнено концентрированным раствором серной и соляной кислот, а со дна его всё время поднимаются горячие вулканические газы, которые подогревают воду до кипения.

Слайд 15- 19 «Применение серной кислоты»

Слайд 15.

Слайд 16.

Слайд 17.

Слайд 18.

Слайд 19.

Слайд 20.

Домашнее задание. §11

Задача. Какой объем 98%-ной серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл необходимо взять для полного растворения меди массой 8 г и какой объем газа (н.у.) выделится при этом?