Азот 1

к началу

Азот (от греч. ázōos — безжизненный, лат. Nitrogenium), N, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 7, атомная масса 14,0067; бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса.

  Историческая справка. Соединения А. — селитра, азотная кислота, аммиак — были известны задолго до получения А. в свободном состоянии. В 1772 Д. Резерфорд, сжигая фосфор и др. вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после сгорания газ, названный им «удушливым воздухом», не поддерживает дыхания и горения. В 1787 А. Лавуазье установил, что «жизненный» и «удушливый» газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил название «А.». В 1784 Г. Кавендиш показал, что А. входит в состав селитры; отсюда и происходит латинское название А. (от позднелатинское nitrum — селитра и греческое gennao — рождаю, произвожу), предложенное в 1790 Ж. А. Шапталем. К началу 19 в. были выяснены химическая инертность А. в свободном состоянии и исключительная роль его в соединениях с др. элементами в качестве связанного азота. С тех пор «связывание» А. воздуха стало одной из важнейших технических проблем химии.

  Распространённость в природе. А. — один из самых распространённых элементов на Земле, причём основная его масса (около 4´1015 т) сосредоточена в свободном состоянии в атмосфере. В воздухе свободный А. (в виде молекул N2) составляет 78,09% по объёму (или 75,6% по массе), не считая незначительных примесей его в виде аммиака и окислов. Среднее содержание А. в литосфере 1,9´10-3% по массе. Природные соединения А. — хлористый аммоний NH4Cl и различные нитраты. Крупные скопления селитры характерны для сухого пустынного климата (Чили, Средняя Азия). Долгое время селитры были главным поставщиком А. для промышленности (сейчас основное значение для связывания А. имеет промышленный синтез аммиака из А. воздуха и водорода). Небольшие количества связанного А. находятся в каменном угле (1—2,5%) и нефти (0,02—1,5%), а также в водах рек, морей и океанов. А. накапливается в почвах (0,1%) и в живых организмах (0,3%).

  Хотя название «А.» означает «не поддерживающий жизни», на самом деле это — необходимый для жизнедеятельности элемент (см. Азот в организме). В белке животных и человека содержится 16 — 17% А. В организмах плотоядных животных белок образуется за счёт потребляемых белковых веществ, имеющихся в организмах травоядных животных и в растениях. Растения синтезируют белок, усваивая содержащиеся в почве азотистые вещества, главным образом неорганические. Значительные количества А. поступают в почву благодаря азотфиксирующим микроорганизмам, способным переводить свободный А. воздуха в соединения А. 

  В природе осуществляется круговорот А., главную роль в котором играют микроорганизмы — нитрофицирующие, денитрофицирующие, азотфиксирующие и др. Однако в результате извлечения из почвы растениями огромного количества связанного А. (особенно при интенсивном земледелии) почвы оказываются обеднёнными А. Дефицит А. характерен для земледелия почти всех стран, наблюдается дефицит А. и в животноводстве («белковое голодание»). На почвах, бедных доступным А., растения плохо развиваются. Азотные удобрения и белковая подкормка животных — важнейшее средство подъёма сельского хозяйства. Хозяйственная деятельность человека нарушает круговорот А. Так, сжигание топлива обогащает атмосферу А., а заводы, производящие удобрения, связывают А. воздуха. Транспортировка удобрений и продуктов сельского хозяйства перераспределяет А. на поверхности земли.

  А.— четвёртый по распространённости элемент Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода).

  Изотопы, атом, молекула. Природный А. состоит из двух стабильных изотопов: 14N (99,635%) и 15N (0,365% ). Изотоп 15N применяют в химических и биохимических исследованиях в качестве меченого атома. Из искусственных радиоактивных изотопов А. наибольший период полураспада имеет 13N (T1/2 = 10,08 мин), остальные весьма короткоживущие. В верхних слоях атмосферы, под действием нейтронов космического излучения, 14N превращается в радиоактивный изотоп углерода 14C. Этот процесс используют и в ядерных реакциях для получения 14C. Внешняя электронная оболочка атома А. состоит из 5 электронов (одной неподелённой пары и трёх неспаренных — конфигурация 2s22p3, см. Атом). Чаще всего А. в соединениях З-ковалентен за счёт неспаренных электронов (как в аммиаке NH3). Наличие неподелённой пары электронов может приводить к образованию ещё одной ковалентной связи, и А. становится 4-ковалентным (как в ионе аммония NH4+). Степени окисления А. меняются от +5 (в N205) до —3 (в NH3). В обычных условиях в свободном состоянии А. образует молекулу N2, где атомы N связаны тремя ковалентными связями. Молекула А. очень устойчива: энергия диссоциации её на атомы составляет 942,9 кдж/моль (225,2 ккал/моль), поэтому даже при t около 3300°С степень диссоциации А. составляет лишь около 0,1%.

  Физические и химические свойства. А. немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 (при 0°С и 101325 н/м2 или 760 мм рт. ст.), tпл —209,86°С, tкип —195,8°C. А. сжижается с трудом: его критическая температура довольно низка (—147,1 °С), а критическое давление высоко 3,39 Мн/м2 (34,6 кгс/см2); плотность жидкого А. 808 кг{м3. В воде А. менее растворим, чем кислород: при 0°С в 1 м3 Н2О растворяется 23,3 г А. Лучше, чем в воде, А. растворим в некоторых углеводородах.

  Только с такими активными металлами, как литий, кальций, магний, А. взаимодействует при нагревании до сравнительно невысоких температур. С большинством других элементов А. реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов. Хорошо изучены соединения А. с кислородом N2O, NO, N2O3, NO2 и N2O5 (см. Азота окислы). Из них при непосредственном взаимодействии элементов (4000°C) образуется окись NO, которая при охлаждении легко окисляется далее до двуокиси NO2. В воздухе окислы А. образуются при атмосферных разрядах. Их можно получить также действием на смесь А. с кислородом ионизирующих излучений (см. Радиационная химия). При растворении в воде азотистого N2О3 и азотного N2О5 ангидридов соответственно получаются азотистая кислота HNO2 и азотная кислота HNO3, образующие соли — нитриты и нитраты. С водородом А. соединяется только при высокой температуре и в присутствии катализаторов, при этом образуется аммиак NH3. Кроме аммиака, известны и другие многочисленные соединения А. с водородом, например гидразин H2N—NH2, диимид HN=NH, азотистоводородная кислота HN3(H—N=NºN), октазон N8H14 и др.; большинство соединений А. с водородом выделено только в виде органических производных. С галогенами А. непосредственно не взаимодействует, поэтому все галогениды А. получают только косвенным путём, например фтористый азот NF3— при взаимодействии фтора с аммиаком. Как правило, галогениды А. — малостойкие соединения (за исключением NF3); более устойчивы оксигалогениды А. — NOF, NOCI, NOBr, N02F и NO2CI. С серой также не происходит непосредственного соединения А.; азотистая сера N4S4 получается в результате реакции жидкой серы с аммиаком. При взаимодействии раскалённого кокса с А. образуется циан (CN).;. Нагреванием А. с ацетиленом C2H2 до 1500°C может быть получен цианистый водород HCN. Взаимодействие А. с металлами при высоких температурах приводит к образованию нитридов (например, Mg3N2).

  При действии на обычный А. электрических разрядов [давление 130 — 270 н/м2 (1— 2 мм рт ст)] или при разложении нитридов В, Ti, Mg и Са, а также при электрических разрядах в воздухе может образоваться активный А., представляющий собой смесь молекул и атомов А., обладающих повышенным запасом энергии. В отличие от молекулярного, активный А. весьма энергично взаимодействует с кислородом, водородом, парами серы, фосфором и некоторыми металлами.

  А. входит в состав очень многих важнейших органических соединений (амины, аминокислоты, нитросоединения и др.).

  Получение и применение. В лаборатории А. легко может быть получен при нагревании концентрированного раствора нитрита аммония: NH4NO2 = N2 + 2H2О. Технический способ получения А. основан на разделении предварительно сжиженного воздуха, который затем подвергается разгонке.

  Основная часть добываемого свободного А. используется для промышленного производства аммиака, который затем в значительных количествах перерабатывается на азотную кислоту, удобрения, взрывчатые вещества и т. д. Помимо прямого синтеза аммиака из элементов, промышленное значение для связывания А. воздуха имеет разработанный в 1905 цианамидный метод, основанный на том, что при 1000°C карбид кальция (получаемый накаливанием смеси извести и угля в электрической печи) реагирует со свободным А.: СаС­ + N­ -= CaCN­ + С. Образующийся цианамид кальция при действии перегретого водяного пара разлагается с выделением аммиака:

  CaCN+ЗН2О=СаСО3+2NH3.

  Свободный А. применяют во многих отраслях промышленности: как инертную среду при разнообразных химических и металлургических процессах, для заполнения свободного пространства в ртутных термометрах, при перекачке горючих жидкостей и т. д. Жидкий А. находит применение в различных холодильных установках. Его хранят и транспортируют в стальных сосудах Дьюара, газообразный А. в сжатом виде — в баллонах. Широко применяют многие соединения А. производство связанного А. стало усиленно развиваться после 1-й мировой войны и сейчас достигло огромных масштабов.

    Лит.: Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1, М., 1965; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1963: Химия и технология связанного азота, [М.— Л.], 1934; КХЭ, т. 1, М.,1961.

АЗОТ (Nitrogeniuni), — N, — химический элемент V группы периодической системы элементов Д.И Мен­делеева, порядковый номер 7, ат. в. 14 008 Наз­вание «азот» произошло от греч. а —'не (отри­цание) и Со») — жизнь, что означает «но поддерживающим жизни».

Историческая справка. Соединения селитра, азотная кислота, аммиак — были известны задолго до получения А. в свободном состоянии. В 1756 М. В. Ломоносов, обжигая ме­таллы в «запаянных накрепко стеклянных сосудах» обнаружил остаток воздуха, не соединяющийся с металлами; как мы теперь знаем, это был А. В 1772 Д. Резерфорд, сжигая фосфор и другие вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся в колоколе газ, названный им «удушливым воздухом» не поддерживает дыхания и горения. В том же году подобные наблюдения были сделаны и другими исследователями. В 1774—75 Лавуазье, производя опыты, аналогичные тем, к-рыо сделал Ломоносов показал, что воздух состоит из смеси двух газов-«жизненного» и «удушливого»; причём было показано, что объём воздуха, в к-ром горел фосфор, умень­шается на Vs- В 1787 Лавуазье установил, что это — простые вещества, и назвал их кислородом и азотом. В 1784 Кэвендиш, пропуская электрические разряды через воздух в закрытом сосуде, где образовавшиеся при этом окислы А. поглощались едкой щёлочью, доказал, что А. входит в состав селитры (лат. nitrum); отсюда название А.— №1го£ешшп(селитро-образователь).

К началу 19 в. были выяснены химическая инерт­ность А. в свободном состоянии и исключительная роль его в соединениях с другими элементами в качестве связанного азота, а также в процессах живой природы. Идея первого технич. способа свя­зывания атмосферного А. принадлежит русскому учёному В. И. Каразипу, к-рый в 1814 предложил получать селитру «посредством облачной электриче­ской силы», т. е. электрич. разрядов в воздухе. Этот способ был осуществлён на практике лишь в начале 20 в. О других способах связывания А. см. Аммиак.

Физические свойства. При обычных условиях температуры и давления А.— газ без цвета, запаха и вкуса. Молекула N2 состоит из двух атомов, молекулярный вес 28,016; при 0° С и 1 атм. 1 кг/моль (28,016 кг) занимает объём 22,404ж3; 1 кг А. занимает объём 0,79969 м/\ 1 м* А. весит 1,25046 кг.

Обычный Л. состоит из двух изотопов: rN'1 (99,62%)— ат. в. 14,00751 и ,>Г- (0,38%) — ат. в. 15,00489. Обна­ружены ташке радиоактивные ядра А. -№а и 7Nie. Радиус атома Л. 0,71 А (0,71-10—8 см); радиус ядра А., опреде­лённый двумн различными способами, оказался равным 4-10 и см и 2, 4-10 '° см. И ри электроразрпдах под умень­шенным давлением (1—2 мм ртутного столба) образуется активный аэот (см.).

Молекула А. при обычном давлении и t°— 3.500°С дис­социирует па атомы па 5%, а при 8.000°—па 40%; анер­гии диссоциации 170 шкал /моль. Критические постоян­ные: t°Kp4m.-147,16= C(t26°K). PKpum.=33,5 агм.,акр„т.

0,3110 г/см'. Тройная точка (см.) характеризуется: Т—63,136° к,р=94,01 мм ртутного столба. При 1 атм. tPKun

А. —195,8° (77,348° К), \Рпл,—209,9° (63,30°К). В твёрдом состоянии А. существует в виде модификации — кубиче­ской системы, с плотностью при Г=20,6°К равной 1,0265 г/см3 и ^-модификации — гексагональной системы, с плотностью при Г;--63°К равной 0,8792 г/см3.

Растворимость газообразного А. в воде уменьшается с увеличением температуры; при 0°С и 1 атм. в 1 л воды рас­творяется 23,5 см4 А., при 25°С — 14,3 см3.

Химические свойства. А. при обыч­ной температуре мало активен химически. Лишь с литием оп непосредственно соединяется при ком­натной температуре и даже ниже 0°. С другими элементами А. либо вовсе не реагирует, либо всту­пает во взаимодействие только при высоких температурах или же при высоких давлениях и в присутствии катализаторов. С металлами А. обра­зует нитриды (см.). Наиболее важными для про­мышленности и сельского хозяйства являются со­единения А. с водородом и кислородом. В соедине­ниях с водородом, металлами и галогенами А. проявляет себя трёхвалентным элементом. С во­дородом А. образует четыре ряда соединений, иапоминающих гомологические ряды углеводоро­дов. В молекулах этих соединений имеются цепи атомов, составленные из атомов азота.

К I ряду водородных соединений А. относятся: аммиак NH3, гидразин H..N — N11.,, трпазан H.N-NH-NH., тетразан H3N—NH — N11 — NH.„ Этот ряд выражается общей формулой NnH)3 + 2. Первые два члена I ряда — аммиак и гидразин (см.) известны в свободном виде, триазан и тетразан, так же как и большинство других со­единений последующих рядом, истрсчаютен лишь в виде .органических производных. Представителями II ряда и общей формулой Nj/Hfj являются: диимид HN=NH, триа-зеи HN=N— NII„ и др.; III ряда (N riHJl_2)— азотистоводородная кислота (см.) N,,II; IV ряда (N„IIn_/1)— окт-азон N,H,. Важнейшим соединением азота с водородом является аммиак.

С кислородом А. образует ряд окислов: закись А. N,0, окись A. NO, азотистый ангидрид, или трёхокись А. N203, двуокись A. N02, азотный ангидрид, или пптиочись А. N,05; к кислородным соединениям вносятся также азо­тистая кислота, азотная кислота и ряд других.

Соединения А. с кислородом представляют яркий пример качественного изменения тел иод влиянием изменения их количественного состава. Эту особен­ность соединений А. подчёркивает Энгельс в «Диа­лектике природы»: «Как отличен веселящий газ (закись азота N20) от азотного ангидрида (пяти-окиси азота N205)l Первый — это газ, второй, при обыкновенной температуре — твердое кристалли­ческое тело. А между тем все отличие между ними по составу заключается в том, что во втором теле в пять раз больше кислорода, чем в первом, и между обоими расположены ещё три других окисла азота (NO, N203, N02), которые все отличаются качествен­но от них обоих и друг от друга».

При нагревании в атмосфере А. карбида кальция по­следний поглощает А., образуя технически важный про­дукт — цианамид кальция (см.): CaCa+Na=:CaON,-t-C. Накалённая смесь окиси алюминия и угля взаимодействует с А. с образованием нитрида алюминия: A1,0, + 3C + N,= —2AIN+3CO. При нагренании смеси соды с углем погло­щается А. и образуется цианистый натрий: Na!CO, + 4C+N,=2NaCN + 3cO. А. непосред­ственно не соединяется с галогенами, с хлором и иодом образует очень непрочные соединения NC1, и NJa, к-рые легко распадаются со взрывом. NBr, не получен, a NF, химически очень устойчив и невзрывчат. С серой А. обра­зует азотистую серу N,S,, с углеродом —дициап CsNa и т. д.

В технике используют главным образом реакцию соединения А. с водородом для связывания атмо­сферного А. с целью получения важных химических продуктов: аммиака, азотистой и азотной кислот, мочевины,, цианистого натрия  и т. д., и азотных минеральных удобрений: аммиачной селитры, каль­циевой селитры, цианамида кальция, сернокислого аммония и др.

Распространение в природе. В сво­бодном состоянии па земле А. встречается в виде молекул N2 гл. обр. в атмосфере (75,5% по весу). В небольших количествах А. встречается в связан­ном состоянии, в виде нитратных и аммонийных со­единений н дождевой, речной и морской воде, в гор­ных породах; он входит в состав ископаемых углей (1—2,5%) и нефти (0,02—1,5%). Большие количества связанного А. находятся в залежах селитры в Чили, Бепгалии, Египте, Испании и других странах. Эти источники имеют крупное промышленное зна­чение и долгое время являлись единственными для получения других соединений А. Особенно крупные залежи А. в виде азотнокислого натрия, или так называемой чилийской селптры, находятся в Чили; добыча селитры в отдельные годы составля­ла более 3 млп. те. Азот входит в состав белковых молекул и многих естественных органических со­единений.

Общее содержание А. в земной коре было вычис­лено в 1932 советским учёным А. Е. Ферсманом; оно составляет 0,04%. Основная масса земного А. содержится в воздухе в свободном виде; его ко­личество составляет 4-1015 т. Атмосферный А. в 20 в. стал основным источником промышленного произ­водства связанного А. В нижних слоях атмосферы содержание А. в сухом воздухе, пе содержащем угле­кислого газа, в среднем составляет 78,111% по объё­му. С увеличением расстояния от поверхности земли нейтральных и ионизирован­ных атомов в хвостах комет, туманностях и атмо­сфере Солнца, в виде аммиака — на Сатурне, Юпитере и других планетах солнечной системы. В связанном состоянии А. широко распространён в виде органич. соединений в растениях и особенно в организмах животных и человека, в белке которых содержится 16—17% А. В организмах плотоядных животных белок образуется за счёт потребляемых белковых веществ, имеющихся в организмах травоядных жи­вотных и в растениях. Последние синтезируют белок, усваивая азотистые вещества, содержащиеся в почве. Как установлено, растения могут усваивать только А. неорганический, находящийся в почве в виде азотнокислых и аммиачных солей (см. Азот в рас­тениях).

Согласно одной из гипотез, первоначальное накопление связанного неорганического А. в почве произошло и отдалённую геологическую эпоху, когда высокая температура на земле способствовала образованию соединений А. (нитридов) с другими зле.ментами. По другой гипотезе первоначальное накопление связанного А. произошло в результате частых и мощных грозовых разрядов в очень тёплой и влажной атмосфере в более позднюю геологическую эпоху. В этих условиях А. окислялся до N02 и переходил в азотную кислоту, к-рая вместе „ с дождём попадала в  бактерии почву; там она вступа­ла во взаимодействие с у г л е к и с л ы ми сол ям и, образуя азотнокислые соли.

Дальнейшее попол­нение почвы связанным азотом происходит сле­дующими путями. От­мирающие растения и животные организмы и продукты их жизнедея­тельности иод воздей­ствием особых бактерий разлагаются, а связан­ный в них А. переходит в аммиак и соли аммо­ния (аммонификация), которые окисляются далее до азотной кислоты. Последний процесс известен под названием нитрификации. Он был изучен рус­ским учёным С. Н. Виноградским (с 1890). Вторым источником пополнения почвы связанным А. являет­ся жизнедеятельность так называемых клубенько­вых бактерий, которые образуют на корнях расте­ний из семейства бобовых (клевер, люцерна, люпии, горох, фасоль) особые наросты (клубеньки); они пе­реводят свободный А. воздуха в связанное состоя­ние. Этот А. усваивается затем растениями. Значи­тельное количество А. поступает в почву в резуль­тате жизнедеятельности азотфиксирующих бакте­рий, которые в присутствии органических веществ способны переводить свободный А. воздуха в свя­занные соединения. Наконец, хотя в нашу эпоху грозовые разряды и не 1ямеют того значения, как в отдалённые времена, всё же они и теперь доставля­ют почве некоторое количество связанного А.

Наряду с источниками пополнения почвы А. существуют и потери. Часть связанного А переходит в свободный А. при денитрификации, вызываемой с особы­ми денитрифицирующими бактериями. Полностью освобождается А. при пожа­рах, сжигании топлива. По особенно боль­шое количество А. уносится из почвы сельскохозяйственными культурами; содержащий­ся в них связанный А. в значительной части не возвращается н почву. .Что особенно ощущается при интенсификации сельского хозяйства. При среднем мировом сборе сельскохозяйственных культур около 1 млрд. т в год из почвы уносится ок. 25 млн. т А. Сохранению и накоплению А. в почве способ­ствует правильная система земледелия. Однако и при этих условиях, особенно для таких культур, как хлопчатник, в первую очередь необходимо искус­ственное внесение A, i почву.

В начале 20 в. решена проблема получения связанного А. из воздуха, этого неиссякаемого ис­точника. Эта огромной важности победа открыла широкие возможности для использования А. в сельском хозяйстве и в промышленности.

Получение А. в  лабораторных  ус­ловиях может быть осуществлено одним из сле­дующих способов: 1) к насыщенному на холоде рас­твору азотистокиелого натрия прибавляют но ка­плям таким же образом приготовленный раствор хлористого (можно сернокислого) аммония при на­гревании па водяной бане; при этом выделяется A.: Na.N()3 + NI14CI = N2 + NaC] + 2ll2(). Полу­ченный этим способом А. для очистки пропускают над раскалёнными медными стружками; 2) погло­щением кислорода из воздуха аммиачным раствором нолухлориетоп меди CuOl; в полученном этим спо­собом газе содержатся ivi. обр. А. и элементы ну­левой группы.

Т ех н и ч ес к и й с и особ по л уч е н и я А. основан па разделении предварительно сжиженно­го воздуха, к-рый затем подвергается разгонке. Жид­кие А. и кислород смешиваются во всех отношениях, по не образуют нераздельно кипящих смесей; t°»,»n. А. —195,8" С, кислорода —182,96° С.Отгоняя из жндкоговоздуха газовые фрак­ции, более богатые А., можно получить жидкуюфрак-цию, более богатую кислородом. Конденсируя затем отогнанные фракции и повторяя вновь испарение, получают чистый газообразный А. и жидкий кис­лород. Разгонку кислорода и А. осуществляют в ректификационных ко.юнна.г (см.). Установка произ­водительностью 400 мя А. и 100 .и3 кислорода расхо­дует, в зависимости от сьособа сжижения воздуха, на производство 1 .и.3 А. 0,19—О.'Л'Л квт-ч электроэнергии и 0,011—0,015 .«3 воды. Газообразный азот, если он пе идёт на производств! аммиака, хранят в сжатом виде в стальных баллонах.

П р и м е н е н и е А. Основная масса А. идёт па синтез аммиака, к-рый затем в значительных ко­личествах перерабатывается на удобрения, азотную кислоту и т. д. Свободный А. применяется в раз­личных отраслях промышленности; А. служит инерт­ной средой в элоктрич. лампах накаливания, идёт для заполнения свободного пространства в ртутных термометрах для измерения высоких температур, для ведения нек-рых химич. реакций в инертной среде, где присутствие кислорода воздуха нежелательно, при перекачке горючих жидкостей и т. п.

Получение А. из воздуха для синтеза аммиака стало широко развиваться гл. обр. после первой мировой воины и достигло весьма высокого уровня к началу второй мировой войны.

В 1947—48 выработано связанного А. 3.260 тыс. то. Азотная промышленность, связанная с производ­ством аммиака и других продуктов, в настоящее вре­мя является одной из крупнейших отраслей химич. пром-сти с весьма сложным техническим оборудо­ванием.

Производство связанного А. в СССР. Царская Россия азотной промышленности совершенно не имела. Азотная промышленность в Советском Союзе была создана в годы первых ста­линских пятилеток; к ней в полной мере относятся слова И. В. Сталина, сказанные в 1933: «У нас не было серьезной и современной химической промыш­ленности. У нас она есть теперь» (Стали н, Вопро­сы ленинизма, И изд., стр. 373). За годы предвоен­ных сталинских пятилеток был построен ряд круп­нейших азотных заводов (Сталиногорский, Борсз-никовский и др.), оборудованных самой передовой техникой. В 1931 был создан крупный научный центр — Институт азотной промышленности, к-рый разрабатывает важнейшие вопросы получения свя­занного А.

В противоположность капиталистическим стра­нам, где азотная промышленность работает в первую очередь для нужд войны, в СССР азотная промыш­ленность имеет своей целью удовлетворить возра­стающий спрос социалистического сельского хозяй­ства на азотные удобрения. «Азот в сложении с капитализмом — это война, разрушение, смерть. Азот в сложении с социализмом — это высокий урожай, в ы с о к а я п р о-изводительность труда, высокий материальный и культурный уро­вень трудящихся» (из передовой газ. «Правда», 1932, 25 апреля, № 115).

Азотная промышленность имеет исключительное значение для обороны. Великая Отечественная вой­на потребовала огромного количества взрывчатых веществ, основой которых является связанный А. Отечественная азотная промышленность во время войны показала все преимущества пород промыш­ленностью фашистской Германии. Несмотря на то, что часть территории Советского Союза, с находя­щимися на пой азотными заводами, была временно захвачена противником, азотная промышленность СССР с честью справилась со своими задачами; Со­ветская Армия не испытывала недостатка в боепри­пасах.

Лит.: У и а н л н п Т. П., Минеральные удобрения. Статистический справочник по зарубежным странам, М.—л., 1949; Э и iu т е й н Д. А. [и др. ].. Химия и техно-логин снизанного азота, [М.—л.|, 1934; Общая химическая технология, под ред. С. И. Вольфковича, т. 1, М., 1940; Smel Ins, Handbuoh der anorganlschen Chemie, 8 Aufl., System-Num. 4, Stiekstoff, Lfg 1 — 4, Lpz.—В., 1934—36; D о n .1 о s t M. and Russell II., Systematic inorganic chemistry of the fifth-and-sixtti-group noninetallic elements. L., 1946.