Азотистоводородная кислота

Азотистоводородная кислота, азоимид, HN3, соединение азота с водородом, бесцветная летучая жидкость с резким запахом. Структурная формула Н—N = N º N. Плотность 1130 кг/м3, tкип 37° С, tпл —80° С. Безводная А. к. при нагревании или при сотрясении сосуда взрывается, разлагаясь на азот и водород; в разбавленных водных растворах устойчива. В водных растворах А. к. диссоциирует на ионы Н+ и N-3, причём по силе она близка к уксусной. Помимо кислотной функции, для А. к. характерна и окислительная: смесь А. к. с крепкой соляной кислотой растворяет золото и платину, т. е. ведёт себя аналогично царской водке. А. к. получают действием на её соли разбавленной серной кислоты. Практическое применение имеют только соли А. к. — азиды.

Азотистоводородная кислота, азоимид, HN3 — кислота, соединение азота с водородом. Бесцветная, летучая, чрезвычайно взрывоопасная (взрывается при нагреве, ударе или трении) жидкость с резким запахом. Очень токсична. Её хорошо растворимые соли тоже очень ядовиты. Механизм токсичности аналогичен цианидам (блокирование цитохромов).

Разбавленные водные растворы не взрывчаты, но при стоянии раствор HN3 медленно разлагается:

HN3 + H2O → N2 + NH2OH

В водном растворе HN3 проявляет свойства слабой кислоты (рKа = 4,59). По силе она близка к уксусной кислоте. Водный раствор HN3 называют азидоводородной кислотой (азотистоводородной кислотой). В растворах А.к. диссоциирует на ионы:

HN3 ↔ Н+ + N3−

Кислота HN3 является окислителем. При взаимодействии с металлами образует соль металла, азот и аммиак:

Cu + 3HNN2 → Cu(NN2)2 + N2 + H3N

Соли этой кислоты называются азидами. При ударе или нагревании распадаются со взрывом, на чем основано применение азида свинца Pb(N3)2 в качестве детонатора. Относительно устойчивы ионные азиды щелочных металлов, за исключением LiN3.

Смесь HN3 и соляной кислоты HCl подобно «царской водке» является сильным окислителем из-за образующегося хлора и растворяет золото и платину:

HN3 + 3HCl → NH4Cl + Cl2 + N2

Кислота и ее соли разлагаются при действии сильных окислителей с выделением азота.

В органической химии применяется в реакции Шмидта.

А.к. HN3 получают действием ортофосфорной кислоты на азид натрия NaN3, который синтезируют из амида натрия:

2NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3

3NaN3 + H3PO4 → 3HN3 + Na3PO4

Также А.к. можно получить:

• взаимодействием N2H4 с HNO2
• действием разбавленной H2SO4 на азиды металлов.

Лит.: Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия — М.: Химия, 1994. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия — М.: Высшая школа, 2001.

АЗОТИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА (азоимид) HN3, бесцв. жидкость с резким запахом; т. пл. -80°С, т. кип. 36°С; плотн. 1,126 г/см3; Н0исп30 кДж/моль, Н0обр 264 кДж/моль,G°бр 327 кДж/моль; S0298 140 Дж/(моль-К); давление пара 680 гПа при 24,7°С; хорошо раств. в воде. Азотистоводородная кислота - слабая к-та, диссоциирует в р-ре на Н+ и N3 ; при 20°С рКа 4,72, степень диссоциации в 0,1 н. водном р-ре ок. 1%. Соснованиями образует соли-азиды. В р-ре-сильный окислитель. Взаимод. с металлами, давая азиды, N2 и NH3. Смесь HN3 с конц. НС1 растворяет Аи и Pt. В жидком и газообразном состоянии азотистоводородная кислота взрывается при нагр., слабом ударе, др. воздействиях. При взрыверазлагается на Н2 и N2. Получают азотистоводородную кислоту взаимод. NaN3 с разб. неорг. к-тами с послед, обезвоживанием перегонкой при пониж. давлении. Пары азотистоводородной кислоты ядовиты, р-ры вызывают воспаление кожи.