Информационный центр "Центральный Дом Знаний"
Онлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0
|
Физическая химия. Кнорре Д.Г., Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С.Кнорре Д.Г., Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С.
2-е изд., испр. и доп. - М.: Высшая школа, 1990. - 416 с. Нетрадиционно излагаются строение вещества, термодинамика и кинетика химических процессов, состояние вещества. Рассматриваются поверхностные явления, процессы переноса с акцентом на диффузию, электрическую проводимость, седиментацию и хроматографию. ОГЛАВЛЕНИЕ Часть 1. Строение и состояние вещества 5 Глава 1. Системы и их состояние 5 § 1.1. Состояния частиц 5 § 1.2. Взаимодействие и энергия 13 § 1.3. Макроскопические системы и их состояние 18 Глава 2.. Атомное ядро 21 § 2.1. Элементарные частицы, составляющие атом 22 § 2.2. Атомное ядро. Изотопы 23 § 2.3. Радиоактивный распад 26 § 2.4. Метод меченых атомов 31 Глава 3. Строение и состояния атома 33 § 3.1. Атом водорода. Атомные орбитали 34 § 3.2. Многоэлектронные атомы 44 § 3.3. Электронные конфигурации атомов и периодическая система элементов 50 § 3.4. Возбужденные и ионизованные атомы 52 § 3.5. Гибридные атомные орбитали 55 Глава 4. Многоатомные частицы. Химическая связь 58 § 4.1. Молекулярные орбитали 60 § 4.2. Двухатомные частицы, cr- и я-связи 65 § 4.3. Ковалентность атомов 72 § 4.4. Углы между связями в многоатомных молекулах 76 § 4.5. Многоцентровые молекулярные орбитали. Электроиодефицитиые частицы. Сопряженные кратные связи 80 § 4.6. Комплексные соединения 85 Глава 5. Электрические и магнитные свойства молекул 87 § 5.1. Распределение электрического заряда в молекуле 87 § 5.2. Поляризуемость молекул 92 § 5.3. Поляризация вещества и диэлектрическая постоянная 94 § 5.4. Магнитные свойства атомов и молекул 96 Глава 6. Состояния многоатомных частиц 101 § 6.1. Степени свободы многоатомных частиц 101 § 6.2. Энергетические уровни многоатомных частиц 105 § 6.3. Внутреннее вращение и конформации молекул 108 Глава 7. Нековалентные взаимодействия 111 § 7.1. Ван-дер-ваальсовы взаимодействия 111 § 7.2. Водородная связь 117 § 7.3. Взаимодействие ионов 120 Глава 8. Строение макроскопических систем 122 § 8.1. Газы 123 § 8.2. Жидкости 124 § 8.3. Твердое тело. Кристаллы 128 § 8.4. Растворы 133 § 8.5. Полимеры 138 Глава 9. Состояния макроскопических систем 148 § 9.1. Параметры состояния и уравнение состояния 149 § 9.2. Внутренняя энергия 153 § 9.3. Энтропия 155 § 9.4. Состав растворов 159 § 9.5. Парциальные молярные величины 162 Глава 10. Физические методы исследования строения вещества .... 167 § 10.1. Электромагнитное излучение и вещество 167 § 10.2. Электронная спектроскопия 171 § 10.3. Колебательная спектроскопия 176 § 10.4. Магнитная радиоспектроскопия 178 § 10.5. Рентгеноструктурный анализ 181 Часть 2. Химический процесс 186 Глава 11. Основные характеристики химического процесса 186 § 11.1. Стехиометрическое уравнение химической реакции 187 § 11.2. Гомогенные и гетерогенные химические реакции 192 § 11.3. Скорость химической реакции 194 § 11.4. Химическое равновесие 200 Глава 12. Термодинамическое описание процесса в макроскопической системе 203 § 12.1. Равновесные и неравновесные процессы 204 § 12.2. Изменение экстенсивных свойств в макроскопическом процессе 208 § 12.3. Изменение внутренней энергии в макроскопическом процессе 212 § 12.4. Изменение энтропии в макроскопическом процессе 216 § 12.5. Направление процесса и условия равновесия 220 § 12.6. Термодинамика фазовых переходов 224 Глава 13. Термодинамическая теория растворов 227 § 13.1. Химический потенциал компонента раствора 227 § 13.2. Зависимость химического потенциала от состава 230 § 13.3. Фазовые равновесия растворов 236 § 13.4. Осмотическое давление 240 Глава 14. Термодинамика химических реакций 244 § 14.1. Тепловые эффекты химических реакций 244 § 14.2. Уравнение изотермы химической реакции и константа равновесия 248 § 14.3. Зависимость константы равновесия от температуры 255 § 14.4. Влияние давления на положение равновесия реакций в газовой фазе 258 § 14.5. Равновесие диссоциации и ассоциации 260 § 14.6. Термодинамические функции ионов в растворе 266 Глава 15. Равновесие в растворах электролитов 269 § 15.1. Кислоты и основания 269 § 15.2. Кислотно-основное равновесие 272 § 15.3 Концентрация ионов водорода 276 § 15.4. Многоступенчатая диссоциация 282 § 15.5. Растворение и осаждение труднорастворимых солей и гидроксидов 286 Глава 16. Окислительно-восстановительное равновесие 289 § 16.1. Окислительно-восстановительные процессы 290 § 16.2. Электродные потенциалы 294 § 16.3. Некоторые типы электродов 300 Глава 17. Поверхностные явления 305 § 17.1. Поверхностное натяжение 306 § 17.2. Поверхностно-активиые вещества 312 § 17.3. Адсорбция 314 § 17.4. Дисперсные системы. Коллоидные растворы 318 Глава 18. Процессы переноса вещества и физико-химические методы разделения смесей 322 § 18.1. Диффузия 324 § 18.2. Электрическая проводимость растворов электролитов. Электрофорез 326 § 18.3. Седиментация 332 § 18.4. Хроматография 337 Глава 19. Элементарные химические реакции 344 § 19.1. Элементарный акт химического превращения 345 § 19.2. Константа скорости элементарной реакции 350 § 19.3. Энергия активации и предэкспоненциальный множитель . 352 § 19.4. Мономолекулярные реакции 355 § 19.5. Бимолекулярные реакции 356 § 19.6. Реакционный центр активированного комплекса 360 § 19.7. Фотохимические реакции 368 Глава 20. Кинетика химических реакций 372 § 20.1. Односторонние реакции первого порядка 372 § 20.2. Односторонние реакции второго порядка 376 § 20.3. Обратимые реакции первого порядка 379 § 20.4. Сложные реакции 382 § 20.5. Квазистационарное и квазиравновесное приближения 384 Глава 21. Механизм химических реакций 387 § 21.1. Основные типы механизмов реакций с участием промежуточных частиц 388 § 21.2. Катализ 393 § 21.3. Цепные реакции 401 Список обозначений 406 Литература 408 Предметный указатель 409 |
Loading
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||