В Центральный Дом Знаний
поступила заявка на решение задач по
химии.
«410. При внесении цинка в подкисленный
серной кислотой раствор метаванадата
аммония NH4VO3
желтая окраска постепенно переходит в
фиолетовую за счет образования сульфата
ванадия (II). Составьте
электронные и молекулярные уравнения
реакции.
380. Как изменяются окислительные свойства
галогенов при переходе от фтора к йоду
и восстановительные свойства их
отрицательно заряженных ионов? Почему?
Составьте электронные и молекулярные
уравнения реакций: а) Сl2
+ I2 + Н2О =;
б) КI
+ Вr2 =. Укажите окислитель
и восстановитель.
360. Какую массу гидроксида кальция надо
прибавить к 275 л воды, чтобы устранить
ее карбонатную жесткость, равную 5,5
мэкв? Ответ: 56,06 г.
340.Составьте уравнения реакций, которые
нужно провести для осуществления
следующих превращений:
Са ® СаН2 ® Са(ОН)2 ® СаСО3 ® Са(НСО3)2
320.Константы нестойкости комплексных
ионов [Co(NH3)6]3+,
[Fe(CN)6]4–,
[Fe(CN)6]3–
соответственно равны 6,2 • 10–36, 1,0 •
10–37, 1,0 • 10–44. Какой из этих ионов
является более прочным? Напишите
выражения для констант нестойкости
указанных комплексных ионов и формулы
соединений, содержащих эти ионы.
300.Как протекает атмосферная коррозия
железа, покрытого слоем никеля, если
покрытие нарушено? Составьте электронные
уравнения анодного и катодного процессов.
Каков состав продуктов коррозии?
280.Составьте электронные уравнения
процессов, происходящих на электродах
при электролизе раствора КОН. Чему равна
сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на
аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько
литров газа (н.у.) выделилось при этом
на катоде? Ответ: 17,08 А; 8,96 л.
260. Какие химические процессы протекают
на электродах при зарядке и разрядке
железо-никелевого аккумулятора?
240.Могут ли происходить
окислительно-восстановительные реакции
между веществами: а) РН3 и НВr;
б) К2Сr2О7 и Н3РО3; в) HNO3
и H2S? Почему?
На основании электронных уравнений
расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, идущей по схеме:
AsH3 + HNO3 ®
H3AsO4 + NO2
+ H2O
180.Вычислите процентную концентрацию
водного раствора метанола СН3ОН,
температура кристаллизации которого
–2,79°С. Криоскопическая константа воды
1,86°. Ответ: 4,58%.
160. Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении
выделилось 400 г соли. Чему равна процентная
концентрация охлажденного раствора?
Ответ: 16,7%.
140. Исходные концентрации [NО]исх
и [Cl2]исх в гомогенной
системе 2NO + Cl2 2NOCl
составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л.
Вычислите константу равновесия, если
к моменту наступления равновесия
прореагировало 20% NO. Ответ:
0,416.
120.Вычислите изменение энтропии для
реакций, протекающих по уравнениям:
2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г)
N2(г) + 3H2(г)
= 2NH3(г)
С (графит) + О2(г) = СО2(г)
Почему в этих реакциях DSо298
> 0; <0; @ 0?
Ответ: 220,21 Дж/К; -198,26 Дж/К; 2,93 Дж/К.
100. При получении эквивалентной массы
гидроксида кальция из СаО(к) и Н2О(ж)
выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите
термохимическое уравнение этой реакции
и вычислите теплоту образования оксида
кальция. Ответ: -635,6 кДж.
80. Нарисуйте энергетическую схему
образования молекулы N2
по методу молекулярных орбиталей (МО).
Сколько электронов находится на
связывающих и разрыхляющих орбиталях?
Чему равен порядок связи в этой молекуле?
60. Атомы каких элементов четвертого
периода периодической системы образуют
оксид, отвечающий их высшей степени
окисления Э2O5? Какой из
них дает газообразное соединение с
водородом? Составьте формулы кислот,
отвечающих этим оксидам, и изобразите
их графически?
40. Составьте электронные формулы атомов
элементов с порядковыми номерами 32 и
42, учитывая, что у последнего происходит
"провал" одного 5s-электрона
на 4d-подуровень. К какому
электронному семейству относится каждый
из этих элементов?
20. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой
кислоты Н3РОз израсходовано 1,291 г КОН.
Вычислите эквивалент, эквивалентную
массу и основность кислоты. На основании,
расчета напишите уравнение реакции.
Ответ: 0,5 моль, 41 г/моль, 2.»
Если Вы желаете взяться за её выполнение,
просьба писать на нашу электронную
почту с указанием стоимости!
| 
